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氫氧化鈣是微溶的,為何也是強堿呢?

[ 發布日期:2017-03-09 點擊:9852 來源:蘇州博盛工貿有限公司 【打印此文】 【關閉窗口】]

這個話題很多人在爭論,些書籍,別是這幾年的教科書的說法也不樣:有人認為氫氧化鈣是中強堿,屬于弱堿的范疇,有人認為氫氧化鈣是強堿。下面我們就來仔細的看下:

我們先了解鈣這個元素,鈣是種銀白色的金屬元素,屬于堿土元素,性質很活潑,在中學階段的金屬活動順序表中,活潑性僅次于鉀,大于鈉,它在常溫下會和水發生劇烈反應,有燃燒現象,也會和氧氣,氯等非金屬迅速反應。

鈣和水反應,生成氫氧化鈣和氫氣,氫氧化鈣是種白色粉末狀固體,又名消石灰.

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(氣體)

鈣元素有這么強的金屬性,它的氫氧化物不可能是弱堿的。事實上金屬氫氧化物堿性的強弱,基本是和金屬活動順序表致的,當然個別過渡金屬除外.

再來看看,強堿和弱堿:弱堿指在水溶液中不完電離的堿,溶液中H+濃度更高,pH值較低。自然水溶液能完電離的堿就是強堿了。

常見的弱堿大都是不溶于水的,比如氫氧化鎂,氫氧化鐵,氫氧化鋁,氫氧化銅等,氨水也是弱堿

常見的強堿基本都是溶于水的,比如氫氧化鉀,氫氧化鈉,或者是微溶的,比如氫氧化鈣

中學階段提到的四大強堿指的是:氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣,氫氧化鈉

這四個的堿性依次減小,它們的水溶液都是完電離的.

但是需要說明的是,強堿在參與化學反應的過程中,并不是堿性越強,參與化學反應的能力就越強。這跟強堿的濃度有關,雖然是強堿如果濃度很小,反應的活性會隨之降低的。比如氫氧化鈣雖然堿性強于氫氧化鈉,但是其水溶液濃度遠低于氫氧化鈉,導致在反應中,氫氧化鈣的活性弱于氫氧化鈉。

氫氧化鈣屬于微溶強堿,水溶液濃度很小,但毫無疑問,溶解的那部分是完電離的,依然是強堿。

盡管氫氧化鈣,氫氧化鋇是強堿,但是由于溶液濃度過低,OH-離子沒有足夠的濃度,我們做許多涉及強堿的化學試驗中,常常用氫氧化鈉和氫氧化鉀,用氫氧化鈉多,很少用氫氧化鈣和氫氧化鋇,除了些有殊要求的試驗外。

強堿和強酸樣,你不能說稀硫酸濃度小,它就不是強酸了,當然了濃度過于小,會影響腐蝕性能和化學反應的能力。

tag標簽:氫氧化鈣
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